Question

已知：CuI是难溶于水的白色固体．氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是

 

；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为

 

；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S

 

（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度

 

（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是

 

．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄只是氧化产物．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；
（3）根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析；
（4）根据氧化还原反应中的基本概念来回答．

解答： 解：（1）根据题意：还原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，故答案为：CuI、I₂；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案为：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高，故答案为：＞；高；
（4）a、氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素，故a错误；
b、氧化还原反应中，化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂，故b正确；
c、化合价升高的汞元素所在产物Cu₂HgI₄是氧化产物，故c正确；
故选a．

点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱以及基本概念的知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．