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    （2010?朝阳区模拟）T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    分析：A.0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol；
    B．根据化学平衡时各物质的浓度来计算平衡常数，利用反应的物质的量和起始量计算转化率；
    C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ；
    D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动．
    解答：解：A.0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=
    6mol-3mol
    10min
    1L
    =0.3mol/（L?min），故A正确；
    B．平衡时c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，所以平衡常数K=
    1×1
    1×33
    =
    1
    27
    ，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；
    C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为
    64g
    32g/mol
    =2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；
    D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量随时间的变化图象，明确图象中量的变化、平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡的移动因素即可解答，题目难度不大．
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