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    16．I．有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，大小顺序为b＞a＞c．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．
    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=2V2=V3．
    II．（1）碳酸钠溶液呈碱 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，将该溶液加热蒸干灼烧可得到Na2CO3（填化学式）固体．
    （2）已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH为a，浓度为0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH为b，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

    分析 I．（1）0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L；
    （2）均发生酸碱中和反应，等体积等浓度时酸的物质的量相同，由酸根离子守恒可知生成盐的物质的量相同；
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，硫酸中氢的物质的量为盐酸、醋酸的2倍；
    II．（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3 2-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈碱性；
    （2）酸性越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强．

    解答 解：I．盐酸、硫酸为强酸，醋酸为弱酸，且盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，
    （1）0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L，则b＞a＞c，
    故答案为：b＞a＞c；
    （2）均发生酸碱中和反应，等体积等浓度时酸的物质的量相同，由酸根离子守恒可知生成盐的物质的量相同，即盐的物质的量为n1=n2=n3，
    故答案为：n1=n2=n3；
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，设NaOH的物质的量为0.1mol，醋酸和盐酸消耗NaOH相同均为1L，硫酸中氢离子浓度最大，消耗的酸体积就最少，硫酸体积为0.5L，可知需上述三种酸的体积V1L、V2L、V3L的大小关系为V1=2V2=V3，
    故答案为：V1=2V2=V3．
    II．（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3 2-离子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，将该溶液加热蒸干灼烧可得到碳酸钠固体；
    故答案为：碱；Na2CO3；
    （2）已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH为a，浓度为0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH为b，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以NaHCO3溶液的碱性强，pH大，即a＜b；
    故答案为：＜．

    点评 本题考查较综合，涉及酸的电离、盐的水解、酸碱混合的计算等，把握氢离子的物质的量比较、盐是水解影响因素及中和反应的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

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    6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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    7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

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    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
    C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：

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    11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）
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    1．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”．B通过加聚反应可制得A．B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2：3：1．B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M．
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    （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
    （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式．
    （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

    M能发生银镜反应，请写出M的结构简式CH3CHO；
    （5）已知：D可以发生如下转化关系：
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    8．已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
    C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

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    5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC12，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
    ②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
    （2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
    ①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中 MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO4-的氧化能力，
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为A．
    A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
    （3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：温度过高H2O2将分解
    （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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