Question

13．（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：XHClO₄，YH₂SO₄，ZH₃PO₄．
③写出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；
Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；
Z元素和N元素在同一族，则Z为P元素，
依据分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z为P元素，再结合元素化合物知识解答．

解答 解：（1）①X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，则Z为P元素，
依据分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z为P元素，
故答案为：Cl；S；P；
②X为Cl元素，Cl的最高价为+7价，Cl的最高价氧化物为Cl₂O₇，其对应的水化物为高氯酸：HClO₄；
Y为S元素，S的最高价为+6价，S的最高价氧化物为SO₃，其对应的水化物为硫酸：H₂SO₄；
Z为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P₂O₅，其对应的水化物为磷酸：H₃PO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；H₃PO₄； 
③16号的硫，有三个电子层，最外层6个电子，所以位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族．

点评 本题主要考查了元素位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素化合物的性质来分析解答．