Question

（1）标准状况是指

 

℃，

 

KPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为

 

L．
（2）1.5mol H₂SO₄的质量是

 

，其中含

 

molO，

 

molH，所含分子数目为

 

．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为

 

mL．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为

 

；该金属元素的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）标准状况是指0℃，101KPa，根据V=nV_m计算标况下0.5mol任何气体的体积；
（2）根据m=nM计算硫酸的质量，含有氧原子物质的量为硫酸的4倍，含有氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nN_A计算硫酸分子数目；
（3）根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积；
（4）计算氯化物的物质的量，根据M=

m

n

计算氯化物的摩尔质量，进而计算金属元素的相对原子质量．

解答： 解：（1）标准状况是指0℃，101KPa，标况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，故标况下0.5mol任何气体的体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2，
故答案为：0；101；11.2；
（2）1.5mol H₂SO₄的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含O原子为1.5mol×4=6mol，含有H原子为1.5mol×2=3mol，所含硫酸分子数目为1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案为：147g；6；3；9.03×10²³；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓盐酸的体积为

500mL×1mol/L

16mol/L

=31.25mL，故答案为：31.25；
（4）9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，二价金属的氯化物可以表示为ACl₂，则氯化物的物质的量为

0.2mol

2

=0.1mol，故氯化物的摩尔质量为

9.5g

0.1mol

=95g/mol，金属元素的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与掌握，侧重对基础知识的巩固．