Question

2£®¢ñ£¨1£©ÈçͼÊÇNH₃ºÍO₂·´Ó¦Éú³ÉN₂ºÍH₂OµÄÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼ1£¬ÒÑÖª¼üÄÜO=OΪ497kJ/mol£¬N¡ÔNΪ946kJ/mol£¬¶Ï¿ª1molN-H¼üÓë¶Ï¿ª1molO-H¼üËùÐèÄÜÁ¿Ïà²î72kJ£®
£¨2£©ÒÑÖªN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180kJ/mol£¬ÔòNH₃ºÍO₂·´Ó¦Éú³ÉNOºÍH₂O£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-905 kJ/mol£®
¢òÀûÓô߻¯Ñõ·´Ó¦½«SO₂ת»¯ÎªSO₃Êǹ¤ÒµÉÏÉú²úÁòËáµÄ¹Ø¼ü²½Ö裮
ÒÑÖª£º2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H£¼0
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=$\frac{{c}^{2}£¨S{O}_{3}£©}{{c}^{2}£¨S{O}_{2}£©¡Ác£¨{O}_{2}£©}$£»Ä³Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{10}{3}$£¬ÈôÔÚ´ËζÈÏ£¬Ïò100LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë3.0molSO₂£¨g£©¡¢16molO₂£¨g£©ºÍ3.0molSO₃£¨g£©£¬Ôò·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±v£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
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£¨3£©ÔÚ£¨2£©Öеķ´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬ÄÜʹSO₂£¨g£©Æ½ºâŨ¶È±ÈÔ­À´¼õСµÄÊÇAC£®
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Answer 1

·ÖÎö I£®£¨1£©ÓÉͼ¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-£¨2365-1100£©kJ•mol^-1=-1265kJ•mol^-1£¬¶ø·´Ó¦ÈÈ=·´Ó¦ÎïµÄ×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎïµÄ×ܼüÄÜ£»
£¨2£©ÓÉͼ¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-1265kJ•mol^-1 ¢Ù
ÓÖÖªN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180kJ/mol ¢Ú
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù+¢Ú¡Á2¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©£»
¢ò£®£¨1£©»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÊÇÖ¸£ºÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬¿ÉÄæ·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬Éú³ÉÎïµÄŨ¶ÈϵÊý´ÎÃÝÖ®»ýÓë·´Ó¦ÎïµÄŨ¶ÈϵÊý´ÎÃÝÖ®»ýµÄ±È£¬¹ÌÌå¡¢´¿ÒºÌå²»ÐèÒªÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖÐд³ö£»
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£¨3£©·´Ó¦£º2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H£¼0
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£¨4£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬¶þÑõ»¯ÁòÑõ»¯Éú³ÉÁòËᣬͨSO₂µÄµç¼«Îª¸º¼«£®

½â´ð ½â£ºI£®£¨1£©ÓÉͼ¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-£¨2365-1100£©kJ•mol^-1=-1265kJ•mol^-1£¬
ÉèN-H¼üÄÜΪamol/L¡¢O-H¼üÄÜΪbmol/L£¬·´Ó¦ÈÈ=·´Ó¦ÎïµÄ×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎïµÄ×ܼüÄÜ£¬Ôò£º12¡Áa mol/L+3¡Á497kJ/mol-2¡Á946kJ/mol-12¡Áb mol/L=-1265kJ/mol£¬ÕûÀí¿ÉµÃ£ºa-b=-72£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º72£»
£¨2£©ÓÉͼ¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-1265kJ•mol^-1 ¢Ù
ÓÖÖªN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180kJ/mol ¢Ú
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù+¢Ú¡Á2¿ÉµÃ£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-1265kJ•mol^-1 +2¡Á180kJ/mol=-905 kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-905 kJ/mol£»
¢ò£®£¨1£©2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{{c}^{2}£¨S{O}_{3}£©}{{c}^{2}£¨S{O}_{2}£©¡Ác£¨{O}_{2}£©}$£¬´ËʱŨ¶ÈÉÌQc=$\frac{£¨\frac{3}{100}£©^{2}}{£¨\frac{3}{100}£©^{2}¡Á\frac{16}{100}}$=$\frac{100}{16}$£¼K=$\frac{100}{3}$£¬·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦½øÐУ¬Ôòv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{{c}^{2}£¨S{O}_{3}£©}{{c}^{2}£¨S{O}_{2}£©¡Ác£¨{O}_{2}£©}$£»£¾£»
£¨2£©ºãκãѹÏ£¬ÆøÌåÌå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬Ôòƽºâºó»ìºÏÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª£¨2+1£©mol¡Á$\frac{1.6L}{2L}$=2.4mol£¬
2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©ÎïÖʵÄÁ¿¼õС¡÷n
2mol                              1mol
1.2mol                            3mol-2.4mol=0.6mol
Ôò¶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂÊΪ$\frac{1.2mol}{2mol}$¡Á100%=60%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º60%£»
£¨3£©·´Ó¦£º2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2SO₃£¨g£©¡÷H£¼0
A£®±£³ÖζȲ»±äºÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë1.0molO₂£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬SO₂£¨g£©Æ½ºâŨ¶È¼õС£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä£¬³äÈë1.0molSO₃£¬×ª»¯µ½·½³Ìʽ×ó±ß£¬Âú×ãSO₂¡¢₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º1£¬ÓëԭƽºâΪµÈЧƽºâ£¬Æ½ºâʱͬÖÖ×é·ÖµÄŨ¶ÈÓëԭƽºâÏàµÈ£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®½µµÍζȣ¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬SO₂£¨g£©Æ½ºâŨ¶È¼õС£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Òƶ¯»îÈûѹËõÆøÌ壬Ìå»ý¼õС£¬¸÷×é·ÖŨ¶ÈÔö´ó£¬ÔòSO₂£¨g£©Æ½ºâŨ¶ÈÔö´ó£¬¹ÊD´íÎó£¬
¹ÊÑ¡£ºAC£»
£¨4£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬¶þÑõ»¯ÁòÑõ»¯Éú³ÉÁòËᣬͨSO₂µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºSO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º£»SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼°ÆäÓ¦Óᢷ´Ó¦ÈȼÆËã¡¢ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд¡¢Ô­µç³ØÔ­ÀíµÈ£¬ÊôÓÚÆ´ºÏÐÍÌâÄ¿£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÔúʵµÄ»ù´¡ÓëÁé»îÔËÓÃÄÜÁ¦£®