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    向10.6 g Na2CO3固体中加入足量盐酸，试计算：
    (1)参加反应的HCl的物质的量。
    (2)生成CO2的体积（标准状况）。
    解:
    Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O
    106 g        2 mol             22. 4 L
    10. 6 g      n(HCl)           V (CO2) 
     n(HCl)=0. 2 mol 
     V(CO2)=2.24 L
    答：参加反应的HCl为0.2 mol，生成CO2 的体积在标准状况下为2. 24 L。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(Na+)=c(A-),而乙同学认为c(Na+)与c(A-) 是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为        同学的说法正确，理由是                                 。

    （2）．已知298K时， MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，向1L c(Mg2+ ) = 0.0001 mol·L-1的MgCl2溶液中，滴加Na2CO3浓溶液，假设溶液的体积保持1L不变，当c(CO32-)=        时开始产生沉淀。

    (3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.001mol/L，则在此反应条件下氧化碳转化率为            。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
    (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
    (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mo l/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

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