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    【题目】设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是

    A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生

    B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑

    C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．a和b不连接时，铁和氢离子发生置换反应，所以铁片上会有气泡逸出，故A正确；

    B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，H+从铜片上获得电子，则铜片上发生反应：2H++2e→H2↑，故B正确；

    C．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，电子在外电路从铁片流向铜片，溶液中的离子发生定向移动，故C错误；

    D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会与酸反应，发生氧化反应，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

    已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他物理或化学性质

    PCl3

    -112.0

    76.0

    PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

    POCl3

    1.25

    106.0

    （1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

    （2）装置B的作用是______________(填标号)。

    a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

    （3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

    （4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

    （5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

    A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

    B 在原容器中再充入1 mol H2

    C 在原容器中充入1 mol氦气

    D 使用更有效的催化剂

    E 缩小容器的容积

    F 将水蒸气从体系中分离

    (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

    A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

    B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

    C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

    (1)下图表示某些烃分子的模型：

    ①写出a分子的空间构型______。

    ②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有______个。

    ③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是______(填分子式)。

    ④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为______。

    (2)某烯烃的结构简式如下所示：

    ①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：______，该加成产物的—氯取代物有______种。

    ②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式______。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

    ①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。

    ②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。


    ③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。

    (2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

    ①充电时，正极的电极反应式为________________________________。

    ②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

    （1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

    （2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

    a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

    （3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。

    （4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。

    （5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

    A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

    B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

    D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

    已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

    I．制备氮化钙。

    他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

    (1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。

    (2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)

    (3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。

    (4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。

    Ⅱ.测定产品纯度。

    利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

    (5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。

    (6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。

    (2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

    (3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

    (4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

    (5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

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