下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①② ③ 3 ④⑤ ⑥⑦⑧4⑨ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为 .(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 .(3)①.④.⑤.⑥.⑦.⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中.按碱性减弱酸性增强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______ ________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（每空2分，共14分）：
(1)

　 (2)铝 2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑
(3) KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄ (4) 26
(5)4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O

(6) Al(OH)₃＋3H^＋=== Al³^＋＋3H₂O

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，其离子反应为2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑，故答案为：铝；2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
（5）②为N，其氢化物为NH₃，故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O；
（6）⑤为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)₃；⑦为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO₄,是强酸，故反应的离子方程式为Al(OH)₃＋3H^＋=== Al³^＋＋3H₂O。
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大。

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（1）写出下列元素的符号：A          ， E        。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

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已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	＋3	－2	＋3	＋1	＋1

下列推断不正确的是
A．氢化物稳定性的强弱：b＞d B．金属性的强弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．

与

的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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