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    【题目】下列变化中，属于物理变化的是

    A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.铝热反应

    【答案】B

    【解析】

    A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；

    B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，故B正确；

    C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化，故C错误；

    D．Al与某些熔点高的金属的金属氧化物的反应为铝热反应，生成氧化铝和金属单质，为化学变化，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

    (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

    (2)根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。

    请回答下列问题：

    （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

    ②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

    ③FeCl3净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

    絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①酸浸时最合适的酸是______________。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

    检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

    ③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

    a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

    （3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS2__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

    A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

    C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

    D. 待水分完全蒸干后停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是

    A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

    A. 使红色布条褪色(HCl)

    B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

    C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

    D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．有气泡产生 D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

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