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    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
    B.加入催化剂，该反应的△H变小
    C.反应物的总能量小于生成物的总能量
    D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

    【答案】D
    【解析】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；
    B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；
    C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
    D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    【题目】如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
    （ ）

    A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
    B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
    C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
    D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

    A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

    B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

    C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

    D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    （1）SO3（g）分解的热化学方程式为
    （2）工业上常用SO2制备Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为 ．
    （3）反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=（用K1、K2表示）．
    （5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

    ①X代表的物理量是；
    ②比较L1、L2的大小 ．
    （6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    ①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子．
    A.全部
    B.①③④
    C.①③
    D.只有①

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    【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

    （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）；

    （2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

    ①需要纯净的NaCl___________________g。

    ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

    ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。

    ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

    A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

    （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C.点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
    D.点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

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