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    下列指定微粒的数目相等的是( )

    A．等物质的量的水与重水含有的中子数

    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

    C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数

    D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    B．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

    C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    D．18gH2O中含有的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）

    A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

    ①该反应的氧化剂是 。

    ②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

    ④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是( )

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

    B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；

    ④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；

    ⑤石墨和C60具有类似的化学性质；

    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是( )

    A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    ⑴【查阅资料】

    Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    ⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    ① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    ② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

    ③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    ⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

    完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    ①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是 。

    ③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。

    Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列成语或俗语涉及化学变化的是

    A．钻木取火 B．滴水成冰 C．积沙成塔 D．铁杵磨成针

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各式中不正确的是

    A．HF+H2OH3O++F－

    B．NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－

    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq)

    D．S2－+2H2OH2S +2OH－

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