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    11．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐．常用硝基苯与H2制备：
    NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分装置及有关数据如下：

    实验步骤：
    ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水．
    ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计．
    ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间．
    ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应．
    ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰．
    ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺．
    回答下列问题：
    （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在三颈烧瓶出气口（等高线）附近．
    （2）下列关于实验的叙述中，错误的是A、C．
    A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
    B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
    C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
    D．加入沸石的目的是防止暴沸
    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化．
    （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是除去反应中生成的水．
    （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
    反应后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{盐酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有机液A$→_{减压蒸馏}^{低温}$较纯苯胺
    苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃．实验中反萃的作用是除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致．
    （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数：
    2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

    分析 （1）收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺，反应时温度计测量的是苯胺蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口（等高线）附近；
    （2）冷凝管，为了充分冷却，水从下口进，从上口出；实验开始时，溶液反应温度为140℃，A为制取氢气的简易装置，不能用锌粉，否则下无法控制反应；沸石的结构能防止暴沸；
    （3）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，制备装置中需排尽空气，防止氧化，氢气氧气混合气体在加热的条件下易发生爆炸；
    （4）反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰，生石灰能和水反应，不能和苯胺反应，所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水；
    （5）萃取法是分离互溶的液体的方法，萃取反萃取法简称反萃，通过反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏，在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致，易于液体流出；
    （6）根据元素化合价升降相等进行配平，苯胺分子式为：C6H7N，N元素的价态为-3价，氢为+1价，6个碳为-4价，Mn元素的化合价由+4价→+2价．

    解答 解：（1）步骤⑥中收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺，反应时温度计需测量苯胺蒸气的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口（等高线）附近，
    故答案为：三颈烧瓶出气口（等高线）附近；
    （2）A．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，该实验冷凝管的冷水应该从a进从b出，故A错误；
    B．用硝基苯与H2制备苯胺，反应温度为：140℃，实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度，故B正确；
    C．装置A为制取氢气的简易装置，使用锌粉，虽有利于加快生成H2的速率，但固液无法分离，无法控制反应速率，故C错误；
    D．沸石的多孔结构，液体变气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸，故D正确；
    故答案为：A、C；
    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验装置中的空气无法排除，加热时氢气遇氧气发生爆炸，苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，生成的苯胺被氧气氧化，
    故答案为：加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化；
    （4）生石灰为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，苯胺为无色液体，有碱性，与生石灰不反应，所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水；
    故答案为：除去反应中生成的水；
    （5）苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于碱的杂质，实验中反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏，在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致，易于分液漏斗中液体流出，
    故答案为：除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致；
    （6）苯胺分子式为：C6H7N，该反应中元素的化合价变化如下：6个碳为-4价，生成对苯二醌，分子式为：C6H4O2，6个碳为0价，1molC6H7N失去4mol电子，Mn元素的化合价由+4价→+2价，1molMnO2得2mol电子，所以得失电子的最小公倍数为4，所以 C6H7N的计量数为1，C6H4O2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式系数为：2、4、5、2、4、1、4；
    故答案为：2、4、5、2、4、1、4．

    点评 本题考查有机物苯胺的制备，侧重考查反应流程理解、装置的用途等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，关键在于能够掌握实验操作的原理和注意事项，注意相关实验操作知识的积累，题目难度中等．

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    A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
    B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀
    C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
    D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生

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    17．某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）
    A．CH3CH3
    B．
    C．
    D．CH3CH2CH2CH3

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    14．F（）的同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有13种．

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    6．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2Cl2可用下列装置制备．

    回答下列问题：
    （1）写出S2Cl2的电子式；
    （2）写出指定仪器的名称c直型冷凝管，d蒸馏烧瓶；
    （3）a瓶盛放的试剂是浓硫酸；
    （4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
    （5）装置e中盛放的试剂是碱石灰其作用是①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 ②吸收剩余的Cl2；
    （6）得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是分馏（或蒸馏）；
    （7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    3．常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
    A．溶液中HCO3-的数目B．溶液的pH
    C．CO32- 水解的平衡常数D．溶液中的c（CO32-）

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    20．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
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    实验
    方案    		实验操作实验
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    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变
    成红色    		白色物
    质为
    Na2O
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    色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显
    现象
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