Question

【题目】0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为

A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，则1mol B2H6(g)在氧气中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)，放出406.6 kJ×5=2033kJ的热量，即：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H = －2033 kJ·mol-1。则根据盖斯定律，B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H = －2165 kJ·mol-1。故选A。