Question

实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm³）的溶液稀释，则需原浓HCl的物质的量浓度为多少？配制时需要取该浓盐酸多少毫升？

Answer 1

分析：根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式计算；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答：解：C=

n

V

=

m M

V

=

103ρVW%

MV

=

103ρW%

M

=

1031.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L
所以盐酸的浓度为11.9mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.3mol/L×0.5L，V₁=12.6 mL
所以配置时需要浓盐酸12.6 mL．
答：需原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；配制时需要取该浓盐酸12.6 mL．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．