[题目]在物质分类中.前者包括后者的是( )A.氧化物.化合物B.盐.电解质C.溶液.胶体D.分散系.溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在物质分类中，前者包括后者的是（）
A.氧化物、化合物
B.盐、电解质
C.溶液、胶体
D.分散系、溶液

【答案】D
【解析】解：A．氧化物属于化合物，后者包括前者，故A错误；
B．电解质不全是盐，例如氯化氢等，故B错误；
C．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C错误；
D．溶液属于分散系，前者包括后者，故D正确；
故选：D．
A．依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；
B．氯化氢属于电解质，不属于盐；
C．溶液和胶体是混合物，属于分散系；
D．分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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