Question

室温下，单质A为生产生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

（1）写出单质B的电子式

．
（2）写出下列物质的化学式D

FeCl₃

；E

HCl

；F

FeCl₂

．
（3）写出反应③的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）写出D溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，结合物质的相关性质解答该题．

解答：解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，则
（1）氯气的电子式为：，故答案为：；
（2）通过以上分析知，D、E、F的化学式分别为：FeCl₃、HCl、FeCl₂，故答案为：FeCl₃；HCl； FeCl₂；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
 （4）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．