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    下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
    B、0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA
    C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA
    D、将0.2 mol Mg（OH）2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．分子数为NA的气体的物质的量为1mol，氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol；
    B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
    C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的物质的量为0.6mol，根据碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
    D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，无法计算氢氧化镁溶液中离子的物质的量．
    解答： 解：A．分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体的总质量为28g，故A正确；
    B．0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B正确；
    C．60gCaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为0.6mol，0.6mol碳酸钙和碳酸氢钾的混合物与与足量盐酸反应生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子数为0.6NA，故C正确；
    D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，能够电离出的离子的物质的量一定小于0.6mol，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，无法计算溶液中离子的物质的量．
    练习册系列答案
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    与F-所含质子数与电子数均相等的微粒是（　　）
    A、OH-
    B、NH3
    C、O2-
    D、H3O+

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D、硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料

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    在反应  Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、4：1
    C、5：1D、1：4

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    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、丙烯的键线式：
    C、一定条件下，某密闭容器中充入2mol SO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ?mol-1
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应
    B、所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应
    C、中和热与化学反应方程式的计量数成正比
    D、葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（　　）
    A、酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液
    B、用托盘天平称量25.20gNaCl固体
    C、常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0
    D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、ClO2→Cl-
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
    ①某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
       P1  P2  P3
     T1  0.10  0.04  0.02
     T2  0.20  0.16  0.05
     T3  0.40  0.35  0.20
    则Pl
     
    P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1
     
    K3．T1、Pl时H2的平衡转化率为
     
    ．
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
    c(HCO3)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是
     
    ．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）?c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为
     
    ．

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