下列说法正确的是A．物质所含元素的化合价越高.氧化性越强B．物质失去电子数目越多.还原性越强C．元素由化合态变为游离态.该元素一定被还原D．置换反应一定有电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强

B．物质失去电子数目越多，还原性越强

C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．置换反应一定有电子转移

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（9分）

（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。

（2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。

A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He,使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是