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    已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
    A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
    A

    试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到反应Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以该反应的反应热△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案选A。
    点评：在计算反应热时，常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是，在扩大化学计量数时，不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
    A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反应，最终放出的热量为
    A．196.64kJB．＜196.64kJ
    C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
    （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
    A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
    （3）写出该反应的热化学方程式                                  。
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
    A．升高温度                              B．充人He气   
    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料量
    		1mol CO 、2mol H2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol·L-1）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    则下列关系正确的是          
    A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
    D．α1+α2=1      E．2α2=α3
    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向      （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：
    H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
    H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
    有关上述反应的叙述正确的是(　　)
    A．Q1< Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
    D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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