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    锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：

    Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)

    下列说法错误的是

    A  电池工作时，锌失去电子

    B  电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)

    C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克

    C
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    Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（     ）

    A．该电池的正极为锌

    B．电池正极的反应式为：

     2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— === Mn2O3(s) + 2OH—(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

     

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    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

     

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)=Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是
    [     ]
    A．该电池的正极为锌
    B．电池正极的反应式为： 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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