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    5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）
    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
    C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

    分析 等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．

    解答 解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；
    B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；
    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；
    D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学与材料密切关联．
    ①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是Si．（化学式）
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
    免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．（物质名称）
    ③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
    ④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化学式），
    其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    ⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
    已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
    上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

    （1）a仪器的名称为长颈漏斗．
    （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是   装置的气密性不好；或使用盐酸浓度过大；或通入的二氧化碳过量等（答出一条即可）．
    （4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
    （4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
    （5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
    A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
    B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
    C．  分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．1mol有机物    一定条件下能和7molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，硝酸厂产生的废气中含有NH3、NO、NO2等．
    （1）合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92kJ，若某1L恒容密闭容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反应后转移电子的物质的量为9mol，则反应放出的热量为138KJ．
    （2）已知：

    则NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为-330kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
    C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Fe3+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-

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