Question

短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13．Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1．下列说法正确的是（　　）

A、元素Y和X的最高正化合价一定相差1

B、元素X、Z可能形成化学式XZ₃的共价化合物

C、仅R、X和Y三种元素不可能形成离子化合物

D、元素Y和Z不可能形成结构式为Z-Y-Z的化合物

Answer 1

分析：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，分别处于一、二、三周期，故R为H元素，由于R、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X、Z原子的最外层电子数之和为13-1=12，最外层电子数平均为6，则最外层电子数为5、7，Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1，故X最外层电子数为5，Z最外层电子数为7，Y原子最外层电子数为6，故X为N元素、Z为Cl元素、Y为O或S，据此解答．

解答：解：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，分别处于一、二、三周期，故R为H元素，由于R、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X、Z原子的最外层电子数之和为13-1=12，最外层电子数平均为6，则最外层电子数为5、7，Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1，故X最外层电子数为5，Z最外层电子数为7，Y原子最外层电子数为6，故X为N元素、Z为Cl元素、Y为O或S，
A．元素Y为O或S，X为N元素，Y为O元素没有正化合价，二者最高正化合价相差不是1，故A错误；
B．X为N元素、Z为Cl元素，N元素有+3价，二者可以形成NCl₃，故B正确；
C．Y若为O元素，与H、N元素可以形成离子化合物硝酸铵，故C错误；
D．Y若为S元素，可以与Cl形成SCl₂，结构式为Cl-S-Cl，故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．