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    下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A．Ag＋、K＋、NO、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
    C．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－

    B

    解析试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不正确；B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－在溶液中可以大量共存，B正确；C、Cu2＋、Mg2＋与OH－反应分别生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不正确；D、H＋与CO32－反应生成CO2和水，不能大量共存，D不正确，答案选B。
    考点：考查离子共存的正误判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
    A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3               B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
    B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4               D．K+，H+，SO2-4，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．澄清石灰水跟盐酸反应：OH－+H＋=H2O
    B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
    C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
    D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是

    A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
    C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（   ）

    A．氯化钠晶体、硫酸钡 B．铜、二氧化硫
    C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是

    A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

    A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
    （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
    根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
    B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
    C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
    D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应不能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

    A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

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