将足量的AgI分别放入下列物质中.AgI的溶解度由大到小的排列顺序是①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 ③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

根据碘化银的溶解平衡可知，只有降低银离子或碘离子的浓度，才能促进碘化银的溶解。①～⑤中碘离子或银离子的浓度分别为（mol/L）0.001、0.004、0.003、0、0.005，所以答案B是正确的。答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²^＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）

A．稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全。
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ：无现象；　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设Ⅱ：（2），理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
实验结论	（5）