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    【题目】标准状况下，在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里) (　　)

    A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3

    C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1

    【答案】A

    【解析】设圆底烧瓶容积为1 L，则NH3、HCl溶于水形成1 L溶液，其浓度为1/22.4 mol·L-1。NO2溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO形成 2/3L HNO3溶液，生成HNO3的物质的量为2/3 mol，HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1，所以得到的三种溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1，故选项A正确。

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    【题目】有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

    ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A. 原子半径呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

    A. 简单阴离子的还原性：Z<W

    B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

    C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

    D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

    H2ONa2CO3+2HClO)

    (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

    ①________，②________，③________，④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

    另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

    (1)X的化学式是________________， 固体2中存在的化学键类型________________。

    (2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式：___________________________。

    (3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

    (4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

    方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

    （1）乙中发生反应的方程式为____________。

    （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

    方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

    （4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

    （5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

    （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

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