Question

8．请比较下列性质的强弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金属性：Li＜  K                  ②非金属性：N＞  P
③碱性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半径：F^-＞ Na⁺                ⑥稳定性：H₂S＜  HCl．

Answer 1

分析 ①同主族从上到下金属性增强；
②同主族从上到下非金属性减弱；
③同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
④同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑤具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
⑥非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：①同主族从上到下金属性增强，则金属性Li＜K，故答案为：＜；
②同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P，故答案为：＞；
③同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＞；
④同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：＞；
⑤具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则半径：F^-＞Na⁺，故答案为：＞；
⑥非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．