某含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：
① 准确称量mg 样品；
② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________
（2）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________
________________________________________________
（3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：
____________________________________________________
（4）若坩埚质量为 W1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应属于加成反应的是
A．油脂的皂化反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是( )
A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－
D、某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子
的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该化合物在熔融状态下能导电
B．该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl
C该化合物形成的晶体是分子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷分子的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基所取代，则可得到的分子如图如示，对该分子的描述不正确的是( )
A．化学式为C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物质属于芳香烃类化合物
D．该物质的一氯代物有3种同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )
A．苯不与溴水发生加成反应
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应
D．苯能够燃烧产生浓烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述或表示正确的是
A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2
D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NaOH固体配制1.
0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是
( )
A．首先称取NaOH固体10g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响
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