Question

【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 （ ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

Answer 1

【答案】C

【解析】A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度相同时，铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大，所以溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A错误；B．pH=3的CH3COOH溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．pH=12Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L，则混合溶液的pH范围是13＜pH＜14，故C正确；D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应强酸强碱盐氯化钡，溶液呈中性，溶液的pH=7，故D错误；故选C。