Question

在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是（　　）

• A、在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、在C点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在B点，a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；在D点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性．

解答： 解：A、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正确；
B、在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，醋酸大于醋酸钠的水解，则离子关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、在B点，图中B点pH=7，显示中性，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果a=12.5，则生成醋酸钠溶液，显示碱性，pH不是7，故C错误；
D、溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，当二者等物质的量反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，当得到的是醋酸钠和氢氧化钠混合物时，也在AB之间，此时c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选CD．

点评：本题考查混合后离子浓度的大小比较，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，明确混合物溶液中的溶质是解答的关键，注意利用物理守恒及酸的强弱等来解答．