Question

有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素    有关信息

A       最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

B       最外层电子数是次外层电子数的2倍

C       M层上有3个电子

D       短周期原子半径最大的主族元素

E       其单质是淡黄色固体

F       最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图   ．气态氢化物乙中A原子的杂化类型是SP³．

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E  F（选填＞、＜或=）

（3）下列说法正确的是  （填序号）．

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物．

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液．

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点．

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性．

（4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是  ．

A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

分析：  A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO₃、乙为NH₃；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素原子M层上有3个电子，则C为Al；D是短周期原子半径最大的主族元素，则D为Na；E的单质是淡黄色固体，则E为硫元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，处于ⅦA族，则F为Cl，据此解答．

解答：  解：A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO₃、乙为NH₃；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素原子M层上有3个电子，则C为Al；D是短周期原子半径最大的主族元素，则D为Na；E的单质是淡黄色固体，则E为硫元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，处于ⅦA族，则F为Cl，

（1）A为氮元素，原子外围电子的电子排布图为，气态氢化物NH₃中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子杂化类型是SP³

杂化，

故答案为：；SP³；

（2）E为硫元素、F为氯元素，根据元素周期律，它们的电负性大小比较：S＜Cl，

故答案为：＜；

（3）①B的最高价氧化物为二氧化碳，可以用碳酸钙与盐酸反应制备，反应为固体与液体反应且不需要加热，可以用图中装置制备，故正确；

②Al在浓硝酸中发生钝化现象，可以用Al单质制成的槽车，可用来运输硝酸浓溶液，故正确；

③Al的熔点高于Na的熔点，故错误；

④硫化氢稳定性弱于氯化氢的稳定性，故错误；

故选①②；

（4）将E的常见氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为：=1：1，可知，其化学式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO₄为氧化剂，那可能的还原剂只有SO₂，氧化产物是SO₄^2﹣，

故答案为：C；

点评：  本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，第（4）问，注意根据元素质量分数确定沉淀的组成，侧重对考查学生分析解决问题的能力，难度中等．