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    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )

    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子

    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发

    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合

    D．NCl3分子中不存在非极性共价键

     

    D

    【解析】虽然NCl3具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；NCl3分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比PCl3易挥发；NCl3分子中虽然有孤电子对，但Cl－没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合Cl－；NCl3分子中只有极性共价键。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不能按(“→”表示一步转化)关系相互转化的是( )

    选项abc

    AH2OO2Fe(OH)3

    BNaNa2ONaCl

    CCNO2HNO3

    DFeCl2FeFeCl3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．高温水解Al2O3可制得金属铝

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式 。

    (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

    请回答：

    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。

    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。

    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。

    ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )

    A．分子中所有原子在同一平面内

    B．分子中不含氢原子

    C．在ABn分子中，A元素为最高正价

    D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.下列说法中正确的是 。

    A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体

    B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

    Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

    (1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是 。

    (2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式)。

    (3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因： 。

    (4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )

    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D.以上说法都不正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-5 羧酸 酯练习卷（解析版） 题型：填空题

    呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

     

    (1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是________，A在核磁共振氢谱中有________组峰。

    (2)B→C的反应类型是________。

    (3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：________________。

    (4)要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是________。

    (5)B的同分异构体很多，符合下列条件的有________种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基　③含有酯基

     

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