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    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）  
    ①2mol C                 
    ②2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）    
    ③1mol B和1mol C        
    ④2mol A、3mol B和3mol C．
    分析：在反应2A（g）+B（g）?3C（g）中，反应两边气体的化学计量数之和相等，压强对反应平衡没有影响；
    在一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡状态，只要满足提供的物质全部转化为A、B，n（A）：n（B）=1：1，即可得到等效平衡状态；
    若要平衡后A的体积分数大于a%，n（A）：n（B）＞1：1，据此对各选项进行判断．
    解答：解：①加入2molC，相当于加入：
    4
    3
    molA，
    1
    3
    ×2mol    =
    2
    3
    molB，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，故①正确；
    ②加入2mol A、1mol B和1mol He，氦气不参加反应，对平衡没有影响；n（A）：n（B）=2：1＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，故②正确；
    ③加入1mol B和1mol C，n（A）：n（B）=1：1，平衡后A的体积分数等于a%，故③错误；
    ④2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故④错误；
    所以正确的为：①②，
    故选B．
    点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，注意反应中两边气体的化学计量数相等，压强不影响平衡的移动，本题难度中等．
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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．
    能判断上述反应达到平衡的依据是
    abd
    abd
    （填写序号）
    a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO2，同时生成1mol N2O5
    c．容器内气体密度保持不变              d．NO2 与N2O5物质的量比例保持不变．

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