Question

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，它的分解反应方程式为

 

．已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为

 

．若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出

 

的热量．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，根据2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，可列比例计算454Kg的硝化甘油分解放出的热量．

解答： 解：配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为

2.27g

227g/mol

=0.01mol，生成气体

19

4

×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：

15.4KJ

0.0475

=324.2KJ，
分解454Kg的硝化甘油方程的热量为：

15.4KJ

2.27g

×454000g=3.08×10⁶KJ；
故答案为：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；324.2 KJ；3.08×10⁶KJ．

点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20℃时水为液态．