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    【题目】水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的

    A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：水泥以石灰石、黏土为主要原料，陶瓷以黏土、长石、石英为主要原料，因此水泥和陶瓷工业的共同原料是黏土，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    臭氧能用于杀菌消毒

    臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

    B

    铁能用于治疗缺铁性贫血

    铁能与盐酸生成三氯化铁

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

    高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

    C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

    （1）该气体的物质的量为 mol.

    （2）该气体中所含的原子总数为 个．

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L.

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。

    (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

    (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

    (3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

    (4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

    (5)将少量KNO3晶体溶解在水中 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

    A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

    B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

    C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比( )

    A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l

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