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    【题目】工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为+2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2O，②Ti(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4，③H2TiO3TiO2+H2O，④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，⑤TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti。上述反应中，属于氧化还原反应的是

    A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤

    【答案】D

    【解析】反应①前后无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应②前后无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③前后无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④中碳元素化合价无升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应⑤中钛元素从+4价变化为0价，Mg元素化合价从0价升高到+2价，所以是氧化还原反应，答案选D。

    练习册系列答案
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    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ．

    （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
    在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如下：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积/mL

    49

    61

    86

    由此得出的结论是 ， 原因是 ．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加试剂

    5滴0.1molL﹣1FeCl3

    5滴0.1molL﹣1 CuCl2

    5滴0.3molL﹣1 NaCl

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
    氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
    A.9.0 L
    B.13.5 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
    A.3：2：3
    B.3：1：2
    C.2：6：3
    D.1：1：1

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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量为98g

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 22.4L O2含阿伏加德罗常数个氧原子

    D. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

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    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
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