一个原子的质量是 kg.一个M原子的质量是 kg.则M的相对原子质量是 A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

正四面体

，其中心原子采取

sp³

杂化，属于

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

？

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(N2)?c2(CO2)

c2(CO)?c2(NO)

c(N2)?c2(CO2)

c2(CO)?c2(NO)

．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是

②

（填序号）．
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．
（4）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式

N₂H₄+HNO₂═NH₃+2H₂O

．
（5）如图2所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?潮州二模）为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式

2KHCO₃

△

.

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

.

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

_

删去此空

．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是

该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）

；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：

降温

、

加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来

．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

4.2×10^-7 mol?L^-1

（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是

AD

（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液 D．CaCl₂溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：

①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：　
（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　▲　　　　

比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用实际的元素符号表示）

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD₂+Na₂CO₃=2 ▲　　　+CO₂
　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　　k* s* 5* u
　②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是 ▲ g。　

（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素的一个原子形成的离子可表示为abX^n-,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．a bX^n-含有的中子数为a+b B．a bX^n-含有的电子数为a-n

C．X原子的质量数为a+b+n D．X原子的质量约为b/6.02×10²³

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