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    请回答氯碱的如下问题：

    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ （要求计算表达式和结果）；

    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X．Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极： ；

    负极： ；

    （1）．13或0．89；（2）①Cl2，H2；a％小于b％；②O2+4e—+2H2O＝4OH— ，H2－2e—+2OH—＝2H2O。

    【解析】

    试题分析：（1）电解饱和食盐水的方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,根据反应方程式得出：Cl2、NaOH的质量比．13或0．89；（2）①B燃料电池右边通入空气，说明右边是电池的正极，左边是电源的负极，A电解池左端通入的是饱和食盐水，说明左端是2Cl－－2e－=Cl2↑，是阳极，右端是阴极2H＋＋2e－=H2↑，因此X是Cl2，Y是H2；B燃料电池的环境是碱性环境，正极上的反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，此电极是产生OH－的，因此a%<b%；②根据上面分析左边是负极，通入的是H2，右边是正极通入的是O2，电解质NaOH溶液，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O。

    考点：考查氯碱工业、原电池的电极反应式、电解池电极反应式的书写等相关内容。

    考点分析： 考点1：电化学基础 考点2：电解池 试题属性
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    （10分）

    （1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。

    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，

    实验室可以用 试纸检验氨气。

    （3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是

    A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

    D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

    ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH

    A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出B中官能团的名称 ；1mol B能与含______ molBr2的溴水反应。

    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 （用A．B．C．D填空）。

    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于 反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式_______________________________________。

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

    ①化合物是1，2——二取代苯；

    ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

    、 _____________________，

    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

    ________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    结构简式为的有机物，不能发生的反应是

    A．消去反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的甲．乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为

    A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断

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    （6分）直接填写计算结果：

    （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

    （2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 mol。

    （3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

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    C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解

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