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    有下列仪器，若用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，最合理的仪器是（    ）

    ①托盘天平  ②胶头滴管  ③酸式滴定管（25 mL）  ④碱式滴定管(25 mL)  ⑤15 mL移液管⑥5 mL量筒  ⑦锥形瓶

    A.③⑤⑦                B.④⑥⑦                C.①②④                  D.③④⑦

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列仪器：①托盘天平  ②胶头滴管  ③酸式滴定管（25 mL）  ④碱式滴定管（25 mL）⑤50 mL量筒  ⑥锥形瓶。若用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，最合理的仪器是(    )

    A.③⑤⑥                       B.④⑤⑥                       C.①②④                       D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。

    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式               （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。

    （5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7    g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有             （用编号表示）。

    ①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    （6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

    ⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)__________，

    除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：____________。

    A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿

    F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架

    ⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

    ⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________

    ⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

    A、加热前称量时容器未完全干燥

    B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

    C、加热后容器未放在干燥容器中冷却

    D、加热过程中有少量晶体溅出

    E、加热后的粉末中有少量黑色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需      gNaOH。

    （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

    A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管

    (3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。  

    （4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线

                处时，改用            滴加蒸馏水至溶液的          正好与刻度线       。将瓶塞子盖好，反复                摇匀。

    (5)下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

    　　   A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀

    II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

            用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

            你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                      

                                                                             。

    III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

     (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

     (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

    （4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

    （5）定容时俯视容量瓶刻度线：            。

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