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    9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol•L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		0.01mol•L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的
    体积/mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验15V13525t1
    实验2554025t2
    实验355V20t3
    表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

    分析 （1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀；
    ②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应；
    （2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；
    （3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答．

    解答 解：（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，
    故答案为：Fe2+；
    ②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，
    故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；
    （3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，
    故答案为：＜；40．

    点评 本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意（4）中控制变量法的应用，题目难度中等．

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    A．①和⑧是同系物B．②和③不是同系物
    C．④和⑤是同分异构体D．⑥和⑦是同分异构体

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    （1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a．氨水　　　b．Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    17．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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