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    某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
    (1)Z值和A值。
    (2)X元素在周期表中的位置。
    (3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

    (1)=20，=40。(2)第四周期，ⅡA族。(3)有气泡产生。Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑。

    Ag++Cl-AgCl
    1　1?
     (Ag+)="1" mol·L-1×0.02 L
    所以（Cl-）=" 0.02" mol
    （XCl2）=" 0.01" mol
    （XCl2）=" 111" g·mol-1
    （X）= 111－71＝40
    则=40，=20，该元素是Ca
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是(    )
    A．x-17B．x-8C．x-6D．x+8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 …（　　）?
    A．3和9B．6和8?
    C．13和17D．15和17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
    （1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
    （2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。
    ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
    （3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。
    负极：_________________________________________________________________________；
    正极：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    元素的原子核电荷数为37，试推测：
    （1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
    （2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是(   )
    A．m+5B．m-13C．m+6D．m-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
    A．在已知元素中它具有最大的原子半径
    B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
    C．氧化物的水化物是极强的碱
    D．单质的熔点比钠的熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。
    (3)第四周期有A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，又已知A、B的次外层电子数为8，C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（　　）
    A．+5B．+7C．+6D．+4

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