Question

（1）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

 

．
（2）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1则△H₂=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算目标热化学方程式得到焓变．

解答： 解：（1）已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
根据盖斯定律，①×

1

2

-②×

1

2

+③×2得：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8 kJ?mol^-1；
（2）①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算，③×2-①得到CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1；
故答案为：-1160kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．