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    13．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极．下列说法正确的是（　　）
    A．两种情况下的正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
    C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

    分析 碱性或中性条件下，该原电池发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；
    D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断铝发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电子流向、阴阳离子移动方向，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液
    pH111133
    A．水的电离程度：①=②=③=④
    B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C．①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某日某地，一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，至使三十桶砒霜洒落在河水中，有关部门采取紧急措施，阻止大规模污染发生，已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O．
    （1）根据上述反应推断砒霜的化学式As2O3，砒霜属于②（填序号）．
    ①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物
    （2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎洒落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰处理，理由是生石灰氧化钙与河水反应CaO+H2O=Ca（OH）2 生成氢氧化钙，砒霜与氢氧化钙发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
    C．2，3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极                ②H+向负极移动
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu         ④Cu极上有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（　　）
    A．某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（），对人体健康有害
    B．4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；反应类型是加成反应；
    （3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
    （4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
    （5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH3C≡CCH3；
    （6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．
    填表：
    电极电极材料电极反应式反应类型
    正极
    负极
    总反应式
    【注意】①电解质溶液的pH增大
    ②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
    （3）原电池工作时电子、离子运动方向．
    ①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
    ②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如图1所示）． 
    （1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是DACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入 MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    D．检查装置气密性
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
    乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，测定结果会明显偏大．（填“偏大”或“偏小”）
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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