在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方.第二周期的碳.氮.氧.氟都可以形成氢化物.氧元素的氢化物除HO外.还有HO,碳元素的氢化物除CH外.还有CH等,与之相似的氮元素的氢化物除外.还有NH等.(1)碳原子之间可以结合成链状结构.氮原子之间也可以形成链状结构.假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状.并形成氢化物.则该系� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H

O外，还有H

；碳元素的氢化物除CH

外，还有C

等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N

等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为。
（2）该系列中的N

是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g N

在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：。
（3）该系列物中的NH

对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：

I．在一定温度下，将1.5molN

和6 molH

通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为 kJ.
H

的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数

= （只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN

、bmolH

、cmolNH

,平衡时NH

的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量（填字母代号）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为

和

，同

（填“﹥”、“﹤

”或

“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式；
（2）25℃时，反应2CO₂ (g)

2CO(g)＋O₂(g)的平衡常数K＝2.96×10^－⁹²。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)的平衡常数K＝1×10⁸。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^－⁵mol/L和4.0×10^－⁴mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^－⁴mol/L。则CO的补燃转化率为；
（4）以CO和O₂为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
实验序号	浓度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为                    mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃=               mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A

B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO₂表示的平均反应速率；
（2）平衡时O₂的转化率；
（3）此反应的平衡常数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是          。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
（4）X₂都能与H₂反应

生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K的变化体现出

化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于

的转化率逐渐降低
b.

与

反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中

、

的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H⁺)·c(OH^-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)