精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2

(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        

(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A.CO32-    HSO3        B.HCO3   HSO3       

C.SO32-    HCO3        D.H2SO3     HCO3

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3²):n(HSO3)

91 :9

1 :1

1 :91

pH

8.2

7.2

6.2

 

①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),

B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),

C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),

D.(Na)+ c(H)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.

 

【答案】

(1)SO32-+ SO2+ H2O =2 HSO3      (2)B C        

(3)①酸,   在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在:HSO3SO32-+H和HSO3+H2OH2SO3+OH

HSO3的电离程度强于水解程度,故溶液呈酸性      ② A

(4)①  HSO3+ H2O= SO42-+H+H2                    ②  1   

【解析】

试题分析:(1)用Na2SO3溶液除去SO2的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O =2 HSO3,(2)由两种酸的电离平衡常数可确定B、C正确。(3)结合表中随n(SO3²):n(HSO3)的比值增大,溶液的pH逐渐减小,确定NaHSO3溶液显性,因为HSO3的电离程度大于水解程度,由电荷守恒可知c(Na)< 2c(SO32-)+ c(HSO3),(4)由再生示意图,再生过程中生成H2和SO42-反应的方程式为HSO3+ H2O= SO42-+H+H2   当电极上有1mol电子转移时阴极产物为H2为1g。

考点:弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。

 

练习册系列答案
相关习题

同步练习册答案