【题目】甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和
在一定条件下制备
的反应为：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人
和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率
______
下列说法正确的是______
填字母序号
。
A.达到平衡时，CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D.2min前
正
逆，2min后正
逆
该条件下反应的平衡常数
______。
【答案】
AB 3
【解析】
从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为
，根据
先计算CO的反应速率，再根据化学反应速率与化学计量数成正比计算
；
达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，转化率等于转化量与总量的比值；
B. 混合气体的平均相对分子质量大小为
，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量随着反应进行发生改变，5min时反应到达化学平衡，n不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；
C. 达到平衡后，恒温恒容，充入无关气体，反应速率不变；
D. 2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，5min反应才达到平衡，平衡前始终满足
；
③根据已知信息可列出三段式，计算出平衡时刻各物质的浓度即可列式计算该温度下该反应的平衡常数。
从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，则CO的消耗速率为
，化学反应速率与化学计量数成正比，则
；
故答案为：
；
达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，CO的初始浓度为：
，则CO的转化率为：
，故A正确；
B. 混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；
D. 2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，所以2min前及
前始终满足，故D错误；
故答案为：AB；
③根据已知信息可列出三段式，
，则该温度下该反应的平衡常数
；
故答案为：3。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；
（2）5min时A的浓度_______；
（3）此5min内B的转化率_______。
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【题目】常温下，下列说法正确的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①
B.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1
C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。
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【题目】
是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到
工作原理如图：
隔膜不允许水分子通过，H+可以通过
下列说法正确的是
A.Y是负极，电极反应式：
B.Z是阳极，电极反应式为：
C.电流从X流出经导线流入W极
D.制备
至少需要消耗硼氢化钠
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1
B.图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂
C.图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是
A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体
C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A.向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小
B.向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动 , KW不变
D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
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