精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.有以下一系列反应,最终产物为草酸.A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}、催化剂}$HOOC-COOH
已知B的相对分子质量比A大79,试推断用字母代表的化合物的结构简式.
A是CH3CH3;B是CH3CH2Br;C是CH2═CH2;D是CH2BrCH2Br;E是CH2OHCH2OH;F是OHC-CHO.

分析 E能连续被氧化生成羧酸,从E到HOOCCOOH,反应过程中碳原子个数不变,所以E为CH2OHCH2OH、F为OHCCHO,A光照发生反应生成B,且B比A相对分子质量大79,则A发生取代反应生成B,B发生消去反应生成C,C发生加成反应生成D,则A为烷烃、B为溴代烷、C是烯烃、D是二溴代烷,据此分析解答.

解答 解:E能连续被氧化生成羧酸,从E到HOOCCOOH,反应过程中碳原子个数不变,所以E为CH2OHCH2OH、F为OHCCHO,A光照发生反应生成B,且B比A相对分子质量大79,则A发生取代反应生成B,B发生消去反应生成C,C发生加成反应生成D,这一系列反应碳原子个数不变,所以A、B、C、D分别是CH3CH3、CH3CH2Br、CH2═CH2、CH2BrCH2Br,
故答案为:CH3CH3;CH3CH2Br;CH2═CH2;CH2BrCH2Br;CH2OHCH2OH;OHC-CHO.

点评 本题考查有机物推断,侧重考查学生分析推断能力,涉及烷烃、卤代烃、醇、醛、羧酸之间的转化,明确常见有机反应类型及其反应条件是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4g MnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢物质的量是多少?(已知:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是(  )
A.与钠反应①B.在铜催化下加热①③
C.在浓硫酸170°C条件下加热②③D.与HCl反应生成氯乙烷②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如图1转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.

回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置:第二周期第ⅥA族;M中存在的化学键类型:离子键和共价键;R的化学式:H2SiO3
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式:
(3)已知A与铝发生置换反应,反应转化为X.写出该反应的化学方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是(  )
A.HCl和NH3B.BeCl2和N2C.CH4和C2H4D.CS2和H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列关于工业生产的说法正确的是(  )
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极
D.合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过化学反应可以将它们转化为其他物质.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.0kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.6kJ•mol-1
(2)在一定条件下,CH4和CO2以镍合金为催化剂,发生反应:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),其平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃200℃250℃300℃
平衡常数/(mol•L-12K1K280
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(CO){c}^{2}({H}_{2})}{c(C{O}_{2})c(C{H}_{4})}$.
②k1、K2的关系是K1<K2.(填写“>”、“<”或“=”)
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度.
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.
(4)以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广,广泛用于药物合成,还用作食品的着香剂.其相对分子质量为130,常温下为无色液体,沸点181℃,受热温度超过95℃摄氏度时就会分解;易溶于水,与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶;实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备.乙酸乙酯相对分子质量为88,常温下为无色易挥发液体,微溶于水,沸点77℃.
【反应原理】

【实验装置】


1、加热反应:向反应装置中加入32mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g(0.07mol)切细的金属钠,微热回流1.5~3小时,直至金属钠消失.
2、产物后处理:冷却至室温,卸下冷凝管,将烧瓶浸在冷水浴中,在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液,使反应液分层.用分液漏斗分离出酯层.酯层用5%碳酸钠溶液洗涤,有机层放入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾至液体澄清.
3、蒸出未反应的乙酸乙酯:将反应液在常压下蒸馏至100℃.然后改用减压蒸馏,得到产品2.0g.
回答下列问题:
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(2)反应装置中加干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入反应体系中以保证反应体系干燥.两个装置中冷凝管的作用不相同(填“相同”或“不相同”),冷却水进水口分别为b和d(填图中的字母).
(3)产物后处理中,滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐,使之变成产物.用分液漏斗分离出酯层测操作叫分液.碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酯中的醋酸.加碳酸钾的目的是干燥产品.
(4)采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高,而受热温度超过95℃摄氏度时就会分解,所以需要减压蒸馏..
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B(填正确答案标号).
A.10%          B.22%         C.19%           D.40%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1共价化合物的是(  )
A.3和17B.1和8C.6和8D.7和12

查看答案和解析>>

同步练习册答案