Question

已知下列三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．下列叙述正确的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、HF＞HNO₂＞HCN
• D、无法判断酸性强弱顺序

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10^-4 ，故A正确；
B．K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，故C正确；
D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．