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    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    A．气体NO，试剂紫色石蕊试液，现象溶液变红，结论NO与水反应生成硝酸
    B．气体Cl2，试剂KI淀粉溶液，现象溶液变蓝，结论Cl2有氧化性
    C．气体SO2，试剂酸性KMnO4溶液，现象溶液褪色，结论SO2有漂白性
    D．气体NH3，试剂酚酞试剂，现象溶液变红，结论NH3有碱性
    A、NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；
    B、淀粉碘化钾溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化成碘单质，证明氯气具有氧化性，故B正确；
    C、二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，故C错误
    D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（   ）
    A．液氯能使干燥的有色布条褪色
    B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为-1价
    C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
    D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（　　）
    气体abC
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰浓硫酸
    DH2稀硫酸锌粒浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室干燥氨可选用的干燥剂是（　　）
    A．无水氯化钙B．P2O5固体C．浓硫酸D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）
    A．氧气B．氢气C．氨气D．二氧化硫
    E．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的试剂是______；反应中浓硫酸的作用是______．
    （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是______．
    （3）B中的导管不能插入液面以下的原因是______．
    （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为在储存过程中生成了有香味的酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
    （2）其中浓硫酸的作用是______．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______
    （4）装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
    （2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
    （3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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