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    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

    【答案】AD

    【解析】A．该装置为化学能转化为电能装置，是原电池，电子流向正极，即铜为正极，故A错误；B．原电池工作时，H＋向正极移动，即向Cu电极移动，故B正确；C．GaN为负极，负极发生氧化反应，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正确；D．反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2，生成2mol氧气，则转移8mol e－，故D错误；答案为AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产生活中的下列做法正确的是（ ）

    A.用明矾做自来水的消毒剂

    B.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

    C.用电解NaCl溶液来制备金属钠

    D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

    A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

    某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

    (1)e处反应的离子方程式为____________________________。

    (2)b处的实验现象为_________________________________________。

    (3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。

    标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

    II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    ①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法

    _________________________________________________________________。

    ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：

    方案一：_________________________________________________________；

    方案二：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

    （2）试剂a是____________________。

    （3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

    （5）反应④的反应类型是____________________________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

    （1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。

    （3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）

    A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

    B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

    C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

    D. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是

    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

    ②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

    ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

    ④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

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